题目内容

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-
B
略
练习册系列答案
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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)  NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H2(g) + I2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
A．5 B．6.25 C．20D．25
平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）
A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中
C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中
对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1
B．反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率
C．反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大
D．当v正（NH3):v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色                   黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液
①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
将2.0 mol SO气体和2.0 mol SO气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 （    ）
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2
（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显      色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是             。
a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要         mol的FeSO47H2O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为                                    。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                  ，溶液中同时生成的沉淀还有                 。
⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；

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