Question

常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入到 20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A、点①的左端溶液可能存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B、①②之间（不含两点）所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

C、点③之后所示溶液中：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

D、过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、点①的左端溶液，氢氧化钠和醋酸溶液反应生成CH₃COONa还有剩余的醋酸，溶液显酸性；
B、在①②之间，氢氧化钠和醋酸溶液反应生成CH₃COONa同时剩余醋酸；
C、点③之后，氢氧化钠溶液过量，溶液的组成为醋酸钠和氢氧化钠；
D、在醋酸的不断滴加过程中会出现醋酸相对于氢氧化钠溶液大量剩余的情况．

解答：解：A、点①时的左端溶液，氢氧化钠和醋酸溶液反应生成NaAc还有剩余的醋酸，剩余的醋酸溶液浓度比醋酸钠要大，根据电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），此时存在醋酸钠电离出的钠离子和溶液中的醋酸分子浓度相等，，故A正确；
B、在①②之间，氢氧化钠和醋酸溶液反应生成CH₃COONa同时剩余醋酸，醋酸钠浓度较大，c（Na⁺）一定小于c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故B错误；
C、点③之后，氢氧化钠溶液过量，溶液的组成为醋酸钠和氢氧化钠，c（CH₃COOH）+c（H⁺）一定小于c（OH^-），故C错误；
，故CD、在醋酸的不断滴加过程中，当醋酸相对于氢氧化钠溶液大量剩余时，会出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选AD．

点评：本题是一道有关溶液混合后离子浓度的大小比较问题，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．