题目内容
【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解反应，其方程式为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法中正确的是
A. 物质HClO4的氧化性大于HClO3
B. 氯酸分解所得产物中只有高氯酸是氧化产物
C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移的电子数为12e-
D. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色时可能发生的化学反应为：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
【答案】D
【解析】
根据化合价的变化，O元素的化合价由-2→0，化合价升高，被氧化，O2是氧化产物，Cl元素的化合价由+5→+7，化合价升高，被氧化，HClO4是氧化产物，Cl元素的化合价由+5→0，化合价降低，被还原，Cl2是还原产物，所以HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，据此分析作答。
A. 根据上述分析可知，HClO3是氧化剂，HClO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性比较：HClO3> HClO4，A项错误；
B. 根据上述分析可知，氯酸分解，氧元素与氯元素化合价均升高，因此HClO4、O2是氧化产物，B项错误；
C.若化学计量数a=8，b=3，化学反应方程式为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4 HClO4+2H2O，还原产物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl2时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，即该反应中电子转移数目为20e-，C项正确；
D. 氯气溶于水形成的氯水具有 强氧化性，变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色，则证明碘单质被氧化，可能发生的离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，D项正确；
答案选D。
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