题目内容
【题目】化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是__________ ，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________。
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是__________(用化学方程式表示)。
（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=______，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：___
【答案】KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 4 Al2O3·2SiO2·2H2O
【解析】
本题考查的是铝及其化合物的性质。
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl(SO4)2·12H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O；
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑；
（3）粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，，根据化合价代数和为0可知式中x=3×2+4×2-2×5=4，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为Al2O3·2SiO2·2H2O；据此解答。
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl(SO4)2·12H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O。故本小题答案为：KAl(SO4)2·12H2O； Ca(ClO)2；SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O。
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。本小题答案为：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。
（3）粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，根据化合价代数和为0可知，式中x=3×2+4×2-2×5=4，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为Al2O3·2SiO2·2H2O。本小题答案为：4；Al2O3·2SiO2·2H2O。
【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
实验步骤 | 实验结论 |
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________________、________________。
(2)②中反应的化学方程式为________________________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)实验评价：该同学的实验设计不足之处是________，改进的办法是_____________。
(5)用实验事实说明,钠比镁的金属性强（两种方法）_______________________。