Question

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

   

（2）反应中，被还原的元素是_________，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

   

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____________。

Answer 1

（1）Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

（2）  Na₂S₂O₃

（3）

（4）1∶4

解析：（1）这是一个氧化还原反应，所以应按照“强氧化剂＋强还原剂弱氧化剂＋弱还原剂”的原理来完成化学方程式。Au₂O₃与Au₂O相比，Au是高价（＋3），Au₂O₃是氧化剂，所以与之相反应的就是还原剂——含低价元素。Na₂S₂O₃与Na₂S₄O₆相比，S是低价（＋2），所以，Na₂S₂O₃是还原剂，S元素被氧化，金元素被还原，基本反应为：Au₂O₃＋Na₂S₂O₃Au₂O＋Na₂S₄O₆。对比反应前后：氧原子在反应后减少，钠离子相对硫原子也减少。所以要补充如下：生成物中要补钠——NaOH，相应的反应物中要补氢——H₂O。补完后查对——各种原子守恒——反应原理正确。

（4）氧化还原反应遵循得失电子守恒，Na₂S₂O₃2H₂SO₄，Cl₂HCl，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。