题目内容
回答下列问题（1）试简述给FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象并完成按顺序反应的化学方程式（或离子方程式）
现象
（2）已知：某反应体系中的物质有：Fe（OH）3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4（高铁酸钠）、H2O 其中Na2FeO4和H2O是产物中的二种．
①写出并配平反应的化学方程式：
②在该反应中：得电子的物质是
③在该反应中，每有3mol的电子转移，消耗（生成）NaOH的物质的量是
④由方程式判定可知：NaClO和Na2FeO4的氧化性强弱顺序是
分析：（1）氢氧化亚铁不稳定能被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；
（2）根据化合价的升降，产物Na2FeO4中的铁元素来源于反应物Fe（OH）3，Fe（OH）3作还原剂，相对应的氧化剂为NaClO，利用化合价升降相等配平；转移电子数等译还原剂失去的电子数也等于氧化剂得到的电子数，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
（2）根据化合价的升降，产物Na2FeO4中的铁元素来源于反应物Fe（OH）3，Fe（OH）3作还原剂，相对应的氧化剂为NaClO，利用化合价升降相等配平；转移电子数等译还原剂失去的电子数也等于氧化剂得到的电子数，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：（1）给FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，Fe2+与OH-反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2不稳定，会被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀，涉及方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）①根据氧化还原反应原理可知，产物Na2FeO4中的铁元素来源于Fe（OH）3，因此Fe（OH）3还原剂，还原剂失电子；相对应的氧化剂为NaClO，氧化剂得电子，还原产物为NaCl，根据原子守恒可以确定氢氧化钠作反应物，根据化合价升降相等配平得：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=3NaCl+2Na2FeO4+5H2O，
故答案为：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=3NaCl+2Na2FeO4+5H2O；
②由①分析可知NaClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故答案为：NaClO；Fe（OH）3；
③转移电子数等于还原剂失去的电子数，根据3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=3NaCl+2Na2FeO4+5H2O和化合价变化可知：
Fe（OH）3～Na2FeO4～3e-～2NaOH
1 1 3 2
1mol 1mol 3mol 2mol
故答案为：2mol；
④NaClO为氧化剂，Na2FeO4氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO＞Na2FeO4，
故答案为：NaClO；Na2FeO4．
故答案为：先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）①根据氧化还原反应原理可知，产物Na2FeO4中的铁元素来源于Fe（OH）3，因此Fe（OH）3还原剂，还原剂失电子；相对应的氧化剂为NaClO，氧化剂得电子，还原产物为NaCl，根据原子守恒可以确定氢氧化钠作反应物，根据化合价升降相等配平得：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=3NaCl+2Na2FeO4+5H2O，
故答案为：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=3NaCl+2Na2FeO4+5H2O；
②由①分析可知NaClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故答案为：NaClO；Fe（OH）3；
③转移电子数等于还原剂失去的电子数，根据3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=3NaCl+2Na2FeO4+5H2O和化合价变化可知：
Fe（OH）3～Na2FeO4～3e-～2NaOH
1 1 3 2
1mol 1mol 3mol 2mol
故答案为：2mol；
④NaClO为氧化剂，Na2FeO4氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO＞Na2FeO4，
故答案为：NaClO；Na2FeO4．
点评：此题考查铁及其化合物的知识比较基础，难度不大，涉及氧化还原反应方程式的书写与转移电子数的计算是难点，氧化还原反应的入手点就是化合价．
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