Question

25℃时，10mL 0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中存在平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A、c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大
• C、加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c（H⁺）减小
• D、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：A、依据溶液中存在的阴离子与阳离子以及溶液电中性原则解答；
B、根据同离子效应来确定平衡的移动方向；
C、盐的水解规律：越稀越水解；
D、依据电中性原则以及溶液中存在的离子解答即可．

解答： 解：A、溶液中存在的阳离子是：H⁺和NH₄⁺，溶液中存在的阴离子是：Cl^-和OH^-，溶液中存在电中性原则，即c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B、加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值减小，故B错误；
C、盐的水解规律：越稀越水解，当加入大量水稀释时，平衡向右移动，但是溶液体积增大，所以溶液中c（H⁺）减小，故C正确；
D、溶液中存在电中性原则，即c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），若c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），那么应有：c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误，
故选AC．

点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素等知识，注意知识的归纳和梳理和归纳是关键，难度中等．