Question

将一块质量为29.2g表面被氧化了（氧化物按Na2O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L（标准状况）气体，试求：
（1）金属钠的纯度；
（2）所得溶液的质量分数．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,钠的化学性质

专题：计算题

分析：（1）根据反应方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算出钠的质量，最后根据质量分数的表达式计算出金属钠的纯度；
（2）首先求氢氧化钠的物质的量，然后计算．

解答： 解：（1）反应产生了11.2L（标准状况）气体，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             1mol
m（Na）        0.5mol  
m（Na）=2.3g，
则金属钠的纯度为：

2.3g

29.2g

×100%=7.9%，
答：金属钠的纯度为7.9%；
（2）m（Na₂O）=29.2g-2.3g=26.9g，n（NaOH）=0.1+

26.9

62

×2=0.97mol，所以溶液的质量分数为

0.97×40

29.2+71.8-1

×100%=38.7%，
答：所得溶液的质量分数38.7%．

点评：本题考查钠元素单质化合物性质、根据方程式计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确反应的原理是解答本题的关键．