题目内容
把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）
A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4
C
【解析】
试题分析：氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化，则A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；B．钠离子不能被氧化，故B错误；C．Fe2+和Br-都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C正确；D．SO42-不能被氧化，故D错误，故选C。
考点：考查氯气的性质以及氧化还原反应
小学同步三练核心密卷系列答案
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
mol·L－1 min－1
减小
Cl2↑＋H2↑＋2OH－（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：
（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2： |
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步骤3： |
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Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
① 溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
② 滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(2) 完成并配平步骤②中的离子反应： Cr2O72- + ( ) + I-＝ I2 + Cr3+ + H2O。
(3) 步骤③中，指示剂最好选用 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 。
HCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是