Question

（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

A S B N2 C Na D．Mg E．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是________________________，（用必要的文字和离子方程式表示）检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为____ ___________或____________________________。

 

Answer 1

（1）D、E（2分）（2）FeCl3；（2分）2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分）

用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在；（2分）

（3） Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓（2分）AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓（2分）。

【解析】

试题分析：（1）若X是强氧化性单质，A．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以符合转化关系； 正确B．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以符合转化关系；正确；C．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，所以符合转化关系； 正确；D．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系；错误；E．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系，错误。故选D、E；（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，且X是变价金属，则为铁，所以C是氯化亚铁，B是氯化铁，A是氯气；C氯化亚铁溶液在贮存时应加入少量X，理由是Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+.加入Fe粉目的就可以发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，因此可以防止Fe2+被氧化；检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在；（3）若X为强酸，则A是NaAlO2,、B是Al(OH)3;C是AlCl3,；反应①的离子方程式可能为AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓; 若X为强酸，则A是AlCl3；B是Al(OH)3;C是,NaAlO2；反应①的离子方程式可能为Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓。

考点：考查物质的推断，主要包括物质的氧化性、还原性、盐的水解、物质的保存、离子的检验、离子方程式的书写的知识。