题目内容

环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于（　　）
A、无机物B、有机物
C、盐类D、非金属单质
考点：无机化合物与有机化合物的概念
专题：
分析：通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．
解答： 解：塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶均是有机物．
故选B．
点评：本题考查了塑料、橡胶的成分，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应正极电极反应式为
 
；放电时，CO32-移向电池的
 
（填“正”或“负”）极．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用离子方程式和必要的文字说明）．
下列分子，各原子均处于同一平面上的是（　　）
A、NH3
B、CCl4
C、C2H4
D、PCl3
1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图1：
1  mol NH4+（aq） 全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
 
．
2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图2所示，写出该电解池的电极反应式
阳极：
 
  阴极：
 
．
①同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为
 
，含有A的分子个数为
 
．
②某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为
 
．
③10g NaOH溶解在
 
g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为
 
．
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是
 
（写化学式）
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
 
．
③中X试剂为
 
．
（3）④的离子方程式为
 
．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为
 
．若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
 
和
 
．
菠菜中含有一定量的草酸（HOOC-COOH）及草酸亚铁，现通过实验探究草酸和草酸亚铁的性质．
Ⅰ．探究草酸的性质

（1）向图甲装置的A试管加入3mL乙醇，然后边震荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL草酸，按图甲链接好装置，加热3～5分钟，在B试管中有油状液体产生．该现象说明了反应（填有机反应类型）
 
．导管口在B试管液面上侧附近的原因
 
．
（2）已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4
175℃
H2O+CO2↑+CO↑．
通常情况下草酸是以二水合草酸晶体（熔点：101.5℃）的形式存在，现用乙装置加热二水合草酸晶体，验证草酸的受热分解产物，但有同学认为该装置不合理．请你根据题给的某些物理常数和试验目的，指出不合理的原因
 
、
 
； （回答两条即可）
Ⅱ．探究草酸亚铁的热分解规律
将1.000克固体FeC2O4?2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下表：
温度/℃25300350400500600900
固体质量/g1.0000.8000.8000.4000.4440.4440.429
（1）写出25～300℃时，固体发生变化的化学方程式
 
．
（2）500℃时，产物中氧元素的质量分数为
 
．
（3）写出600～900℃时，发生变化的化学方程式
 
．
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验药品制取气体量气管中液体
ⅠCu，稀HNO3NOH2O
ⅡNaOH（s），浓氨水NH3
Ⅲ镁铝合金、NaOH溶液H2H2O
（1）仪器A的名称是．
（2）实验Ⅰ反应的离子方程式是
 
．
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是
 
（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
 


（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③．
（5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
 
．
下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（　　）
A、①③⑤B、②④⑦
C、①②⑥D、②③⑥

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