题目内容

电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是（　　）
A、90gB、180g
C、270gD、360g
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解氧化铝的方程式为：2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑，根据铝和转移电子之间的关系式计算．
解答： 解：电解氧化铝的方程式为：2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑，设得到铝的质量为x，
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑  转移电子
          108g       12mol
          x           10mol
108
x
=
12
10
，x=90g，
故选A．
点评：本题考查学生电解原理的应用-计算，注意电解反应方程式的书写是关键，难度不大．
练习册系列答案
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室温下，Ksp[Mg（OH）2]远大于Ksp[Al（OH）3]．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系，合理的是（　　）
A、
B、
C、
D、
用惰性电极电解AgNO3溶液，在阳极上收集到0.28L气体（标准状况下），用NaOH溶液中和电解生成的酸需要250mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A、0.05mol?L-1
B、0.10mol?L-1
C、0.15mol?L-1
D、0.20mol?L-1
碳电极电解R（NO3）x水溶液，在阴极析出金属R的质量为m克，阳极放出标况下560ml氧气．则该金属原子量为（　　）
A、11.2mX
B、
10X
m
C、10mx
D、
mX
10
从H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl- 中选择适当的离子组成电解质，使之符合题目的要求（每组写2个）
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是
 

（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是
 
．
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是
 
．
用铂电极电解下列物质的水溶液，工作一段时间后溶液pH变小的是（　　）
A、稀硫酸
B、Na2SO4
C、NaOH
D、KI
某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（　　）
A、一定含有SO42-
B、一定含有Ag+
C、可能含有SO42-或 SO32- 或Ag+
D、一定含有Ag+、SO42
实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）
选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质d中的物质
A浓硫酸Na2SO3（NH4）2SO3浓氨水CaO
B浓硝酸CuH2SO4稀盐酸Na2S
C稀硫酸ZnHCl稀盐酸MnO2
D浓硫酸CH3CH2OHCH2BrCH2Br溴单质CCl4
A、AB、BC、CD、D
在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（　　）
A、Cu2+、H+、Cl-
B、K+、CO32-、Cl-
C、K+、OH-、CO32-
D、K+、H+、Cl-

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