Question

室温下，Ksp[Mg（OH）₂]远大于Ksp[Al（OH）₃]．向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系，合理的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：图示题

分析：浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中，溶液中镁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，Mg（OH）₂的K_sp或溶解度远大于Al（OH）₃，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铝离子首先转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子完全沉淀，镁离子再转化为氢氧化镁沉淀，当镁离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化镁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化镁的物质的量．据此结合图象分析．

解答： 解：浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中，溶液中镁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，Mg（OH）₂的K_sp或溶解度远大于Al（OH）₃，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铝离子首先转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子完全沉淀，镁离子再转化为氢氧化镁沉淀，当镁离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，在图中消耗一格氢氧化钠体积，那么开始要铝离子完全沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，在图中消耗三格氢氧化钠体积，由于氢氧化镁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，为氢氧化镁的物质的量．
故选A．

点评：本题考查铝及化合物的性质、化学反应图象等，根据反应过程判断沉淀与氢氧化钠体积关系，注意纵坐标表示沉淀的物质的量，不是氢氧化铝．