Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

【答案】分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；
C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子；
D、依据化学反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到；
解答：解：A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；故C错误；
D、0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；依据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）；故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法，题目难度中等．