Question

碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素．
回答以下问题：
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少

 

 （填化学式）的排放量．
（2）基态氮原子的价电子排布式是

 

．
（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为

 

个．
（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

 

．
（5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s²2p¹，某元素F的原子外围电子排布为2s²2p²，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是

 

（用元素符号表示）．元素F在元素周期表

 

  区域（填s、p、d、ds、f区）

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：

分析：（1）“低碳生活”减少的是二氧化碳的排放量；
（2）基态氮原子的价电子排布式是2s²2 p³；
（3）s能级有一个轨道，最多排2个电子，p能级有3个轨道，每个轨道最多排2个电子，结合洪特规则分析；
（4）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（5）根据元素E的原子最外层电子排布为2s²2p¹，某元素F的原子外围电子排布为2s²2p²，则E为B；F为C；结合同一周期从左向右电负性依次增大，所以C＞B；C在元素周期表p区域．

解答： 解：（1）“低碳生活”减少的是二氧化碳的排放量，故答案为：CO₂；
（2）基态氮原子的价电子排布式是2s²2 p³；故答案为：2s²2 p³；
（3）氧元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；
（4）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（5）根据元素E的原子最外层电子排布为2s²2p¹，某元素F的原子外围电子排布为2s²2p²，则E为B；F为C；结合同一周期从左向右电负性依次增大，所以C＞B；C在元素周期表P区域，故答案为：C＞B；p．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布规律、电负性、电离能等，难度中等，注意全面、半满稳定状态对电离能的影响．