题目内容
（三选一）【选修3：物质结构与性质】
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________
(3)甲醛（结构式为
)与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。
②在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为___________________。
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________
(3)甲醛（结构式为
)与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。
②在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为___________________。
(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)N、 F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子使得N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难与Cu2+形成配位键
(3)①sp2杂化；平面三角形；3NA；②4
(2)N、 F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子使得N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难与Cu2+形成配位键
(3)①sp2杂化；平面三角形；3NA；②4
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