向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体.在一定条件下发生如下列反应:2A 3C(g),经2 s后达到平衡.测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1.下列说法中正确的是① 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1② 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1③ 平衡时物质A与B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下列反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度
为0.6 mol·L^－¹。下列说法中正确的是
①　用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－¹·s^－¹
②　用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－¹·s^－¹
③　平衡时物质A与B的转化率相等
④　平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－¹

A．①②③　　　

B．①③　　　　

C．②④

D．①③④

B

考查可逆反应的有关计算。2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－¹，则根据方程式可知，消耗A和B的浓度分别是0.4mol/L和0.2mol/L，则A和B的反应速率分别是0.4mol/L÷2s＝0.2mol·L^－¹·s^－¹和0.2mol/L÷2s＝0.1mol·L^－¹·s^－¹，所以①正确，②不正确；由于A和B的物质的量物质的量之比是2︰1，恰好等于相应的化学计量数之比，所以二者的转化率是相等的，③正确；平衡时物质B的浓度为0.3 mol·L^－¹，④不正确，所以正确的答案选B。

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在一定条件下，反应A(气)＋B(气)

C(气) （正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

(1)升温，达到新的平衡的是( )；(2)降压，达到新的平衡的是( )；(3)减少C的量，移向新平衡的是( )；(4)增加A的量，移向新平衡的是( )；(5)使用催化剂，达到平衡的是( )。

在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：
（1）“0”点导电能力为0的理由______。
（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。
（3）a，b，c三点中电离度最大的是：______。
（4）若使c点溶液中[CH₃COO^-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
①______；②______；③______。

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－¹，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－¹·s^－¹
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－¹·s^－¹
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－¹其中正确的是（）

在2L密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g)==2HI(g)     △H<0达到平衡时候n(H₂)为0.8mol
(1) 保持容器容积不变，向其中加入1molH₂,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是                                               。
(2) 保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移动
(3)计算该温度下的平衡常数

(13分)Ⅰ.(1)反应I₂+2S₂O3²^—=2I^—+S₄O₆²^—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。
①1mL 0.01 mol?L^—1的碘水 ②1mL 0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL 0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液 ④4mL 0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L^—1)变化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H₂O	0.01		0.0156
CO₂	0		0.0044
H₂	0		0.0044

(1)   请分别计算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡浓度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。
a．增加压强                 b．降低温度
c．体积不变，再充入CO      d．更换催化剂
e．体积不变，再充入0.1molH₂O
(3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（）

A．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸

B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同

C．当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键

D．当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键

（1）钒触媒(V₂O₅)能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
（2）为测定过程中混合气的SO₂体积分数，选用0.0500 mol/L I₂的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I₂标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为_____________________。
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

图9
（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol^-1。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	2 mol SO₃	m mol SO₂、n mol O₂、 p mol SO₃
c(SO₃) /mol·L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO₂或SO₃的转化率	α₁	α₂	12.5%

则：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：
H₂O（l）

H₂O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O

的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O（g）的方向移动。请回答下面两个问题：
（1）减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上
（填高或

低）。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点（填高或低）。