题目内容
13．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（ ）| A． | Na+与Cl-之间的离子键 | B． | 水分子间的氢键 | ||
| C． | 水分子内的共价键 | D． | 上述所有作用力 |
分析 盐水中含有氯化钠和水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，说明是破坏水分子中O-H键而生成氢气，据此分析解答．
解答 解：盐水中含有氯化钠和水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，有新物质生成，说明发生化学反应，根据元素守恒知，应该是破坏水分子中O-H键而生成氢气，与氯化钠中的离子键、水分子之间的氢键都无关，故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查学生获取信息及自学能力，正确从微观结构分析解答是解本题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
精英口算卡系列答案
应用题点拨系列答案
相关题目
8．对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- | |
| B． | 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42- | |
| C． | 某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+ | |
| D． | 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+ |
9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 若将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1 | |
| B． | 在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$ | |
| C． | 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后 |
18．
最近索尼公司演示了一种电池，可以采用碎纸运行，产生的废弃物就是水．该电池的电解质溶液中混合了水和酶，酶分解纸张会产生氢离子，氢离子与空气结合产生水，从而形成电流．其结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（ ）
最近索尼公司演示了一种电池，可以采用碎纸运行，产生的废弃物就是水．该电池的电解质溶液中混合了水和酶，酶分解纸张会产生氢离子，氢离子与空气结合产生水，从而形成电流．其结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（ ）| A． | 该电池属于燃料电池 | |
| B． | 该电池可在高温下使用 | |
| C． | a为该电池的负极 | |
| D． | b极附近的电极反应为：（C6H10O5）π+7nH2O+24ne-=6nCO2+24nH+ |
5．现有CaCO3、BaCO3的混合矿石粉末，为了制得纯净的CaCO3和纯净BaCO3，从有关资料中查得有关溶解度数据和工艺流程如下：
（1）将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源，从经济效益的角度考虑，除焦炭价格便宜意外，还有一个重要原因是利用焦炭燃烧产生的高温使矿石分解，有关反应为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反应生成的二氧化碳经净化后，可用作制取纯净CaCO3、BaCO3的原料．
（2）试剂a是水（填名称），操作Ⅰ的具体操作过程是将混合液升温至80℃，析出Ca（OH）2，过滤得到Ca（OH）2固体和Ba（OH）2溶液．
（3）试剂b与试剂c是否是同一物质？否（填“是”或“否”），写出加入试剂c后发生反应的离子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
| 0℃ | 50℃ | 80℃ | |
| Ca（OH）2 | 0.173g | 0.13g | 0.094g |
| Ba（OH）2•8H2O | 1.64g | 13.2g | 101.4g |
（1）将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源，从经济效益的角度考虑，除焦炭价格便宜意外，还有一个重要原因是利用焦炭燃烧产生的高温使矿石分解，有关反应为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反应生成的二氧化碳经净化后，可用作制取纯净CaCO3、BaCO3的原料．
（2）试剂a是水（填名称），操作Ⅰ的具体操作过程是将混合液升温至80℃，析出Ca（OH）2，过滤得到Ca（OH）2固体和Ba（OH）2溶液．
（3）试剂b与试剂c是否是同一物质？否（填“是”或“否”），写出加入试剂c后发生反应的离子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
2．有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9%，KHCO3 5.1%，K2CO3 2.38%，H2O 7.62%．将此样品若干克投入 98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．则蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）
| A． | 20克 | B． | 40克 | C． | 48克 | D． | 36克 |
3．某温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1 I2（g）及0.3mol•L-1 HI（g），则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应总体向左进行 | |
| B． | 反应达到平衡时，H2的物质的量分数＜50% | |
| C． | 反应向某方向进行一段时间后K＜57.0 | |
| D． | 反应达到平衡时，H2的转化率为75% |