根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I22HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1②I22HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1下列判断中正确的是( )A．254 g I2.反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．物质的量相同时.反应②的反应物总能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据碘与氢气反应的热化学方程式:

①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判断中正确的是( )

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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下列溶液显酸性的是（）

①pH<7的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液 ④c(H＋)>c(OH－)的溶液 ⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液

A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤

常温下，将0.01 mol的NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成溶液。

（1）该溶液中存在的平衡体：；

；。

（2）溶液中共有种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L-1的是，浓度为0.002 mol·L-1是。

（4）物质的量之和是0.01 mol的三种微粒是：。

下列离子方程式书写正确的是

A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu

B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH－══ H2O

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══ Ca2+ + CO2↑+H2O

D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+== Cu2+ + H2 ↑

下图表示在催化剂作用下X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。

则下列有关叙述不正确的是 ( )

A．反应①属于加成反应

B．1 mol W完全加成需要4mol H2

C．X的核磁共振氢谱有四个峰

D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应

下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是

A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠

下列离子方程式中正确的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O

B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl ＋ H＋＝ Ag＋＋ HCl

C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H＋＋ OH－＝ H2O

D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 ＋ 2H＋＝ Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

砹是原子序数最大的卤族元素、根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )

A．与H2化合能力：At2>I2

B．砹在常温下为白色固体

C．砹原子的最外电子层上有7个电子

D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。F原子核外最外层电子数与Na相同,其余各层电子均充满。

（1）E3+的价电子排布式为。

（2）AB32— 的立体构型是，其中A原子的杂化轨道类型是。

（3）A22— 与B22+ 互为等电子体，B22+的电子式可表示为 ___________，1mol B22+ 中含有的键数目为。

（4化合物DC2的晶胞结构如右图所示，形成的离子化合物的电子式为__________该离子化合物晶体的密度为a g／cm3，则晶胞的体积是 ____ cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

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