题目内容

砹是原子序数最大的卤族元素、根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )

A．与H2化合能力：At2>I2

B．砹在常温下为白色固体

C．砹原子的最外电子层上有7个电子

D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质

练习册系列答案
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向FeCl3溶液中加入过量的Cu，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是

A．Fe2+、Cu2+ B．Fe3+、Fe2+ C．Cu+、Cu2+ D．Cu2+、Fe3+

根据碘与氢气反应的热化学方程式:

①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判断中正确的是( )

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

(2011·四川，9)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109

某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.6 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( )

A．2X2＋3Y22X2Y3 B．3X2＋2Y22X3Y2

C．X2＋2Y2XY2 D．2X2＋Y22X2Y

把NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：

（写出计算过程）

（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3 的物质的量分别为多少？

（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？

下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）

A．在江河入海处易形成三角洲

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线

现有34.6g 由CuCO3和Cu2 (OH)2 CO3组成的混合物，可与300mL 2mol·L－l的盐酸恰好完全反应；若加热分解等质量的这种混合物可得Cu0固体质量为（ ）

A． 16．0g B．19．2g C． 24．Og D．30．6g

下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B．室温下水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-

C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1-、SCN-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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