题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝与过量氨水：Al3+ +4OH-=AlO2- +H2O
B．钠和冷水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH＋H2↑
C．氯气与水反应Cl2＋H2O
Cl- + H＋+HClO
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氯化铝与过量氨水发生的离子反应为Al3+ +3NH3·H2O=Al（HO）3↓+3NH4+，故A错误；B．钠和冷水发生的离子反应为2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑，故B错误；C．氯气与水发生的离子反应为Cl2＋H2O
Cl- + H＋+HClO ，故C正确；D．碳酸钙与盐酸发生的离子反应为CaCO3+ 2H+ =Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；答案为C。
名校课堂系列答案【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__ __。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__ _。
A | B | C | D | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。
【题目】为提高资源的利用率，可以将富锰渣（主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程，回答下列问题：
（1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，其目的是 。
（2）滤渣I的主要成分是 （填化学式）。
（3）加入MnO2氧化时，发生反应的离子方程式为 。
（4）结合下表数据（25℃），应调节pH的范围为 ，从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积，该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | 沉淀开始溶解时的pH |
Al3+ | 4.0 | 5.2 | 7.8 |
Mn2+ | 8.8 | 10.4 | 14 |
（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 （填字母序号）。
A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．渗析 D．盐析
（6）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，阳极的电极反应是 。
