题目内容
【题目】为提高资源的利用率，可以将富锰渣（主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程，回答下列问题：
（1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，其目的是 。
（2）滤渣I的主要成分是 （填化学式）。
（3）加入MnO2氧化时，发生反应的离子方程式为 。
（4）结合下表数据（25℃），应调节pH的范围为 ，从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积，该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | 沉淀开始溶解时的pH |
Al3+ | 4.0 | 5.2 | 7.8 |
Mn2+ | 8.8 | 10.4 | 14 |
（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 （填字母序号）。
A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．渗析 D．盐析
（6）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，阳极的电极反应是 。
【答案】
（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率；
（2）SiO2；
（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（4）5.2<pH<7.8；10－31.4；
（5）B
（6）Mn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+
【解析】
试题分析：（1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，增大了固液接触面积，可以提高反应速率，故答案为：增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率；
（2）富锰渣（主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe），其中只有二氧化硅不溶于盐酸，滤渣I的主要成分是，故答案为：SiO2；
（3）加入MnO2，溶液中的亚铁离子被氧化，发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（4）根据流程图，调节pH的目的是使铝离子沉淀，而锰离子不沉淀，调节pH的范围应该为5.2<pH<7.8；在Al3+完全沉淀时的pH=5.2，因此Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-5×[10-（14-5.2）]3=10－31.4，故答案为：5.2<pH<7.8；10－31.4；
（5）由于MnCl2溶液中锰离子水解，使溶液呈弱酸性，所以从溶液中获得MnCl2，可以用降温结晶，故选B；
（6）以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极锰离子放电，阳极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+； 故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。
