Question

设n_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A、7 g C_nH_2n中含氢原子数为n_A
• B、4.6 g N₂O₄、NO₂混合气体中含有中子数为2.3n_A
• C、在反应5NH₄NO₃

  △   .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4 mol N₂，转移电子数为15n_A
• D、电解精炼铜时每转移n_A个电子，阳极溶解32 g铜

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．C_nH_2n最简式为CH₂，将质量转换为物质的量，然后计算氢原子物质的量；
B．N₂O₄、NO₂具有相同的最简式NO₂，一个NO₂中含有23个中子；
C．在反应5NH₄NO₃

△   .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，5个氨根离子中的氮原子化合价由-3升高到0，3个硝酸根离子中的氮原子化合价由+5降低0，生成4molN₂转移15mol电子；
D．粗铜中含有杂质，电解过程中杂质铁、锌等优先放电，导致阳极溶解的铜减少．

解答： 解：A．7 g C_nH_2n中含有CH₂物质的量=

7g

14g/mol

=0.5mol，含氢原子物质的量为0.5mol×2=1mol，故A正确；
B．N₂O₄、NO₂具有相同的最简式NO₂，一个NO₂中含有23个中子，4.6 g混合物含有NO₂物质的量=

4.6g

46g/mol

=0.1mol，含有中子数2.3mol，即2.3n_A，故B正确；
C．在反应5NH₄NO₃

△   .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，5个氨根离子中的氮原子化合价由-3升高到0，3个硝酸根离子中的氮原子化合价由+5降低0，生成4molN₂转移15mol电子，故C正确；
D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，转移了1mol电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确电解法精炼铜原理、掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意氧化还原反应中得失电子守恒．