题目内容
已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
| A．a=b | ||
B．混合溶液中，c（H+）=
| ||
| C．混合溶液的pH=7 | ||
| D．混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-） |
A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B．混合溶液中，c（H+）=
mol/L，根据c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=
mol/L，溶液呈中性，故B正确；
C．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故C错误；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选B．
B．混合溶液中，c（H+）=
| KW |
| KW |
C．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故C错误；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a = b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中，c(H＋)=  mol?L?1 |
| D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－) |
mol/L
mol·L－1