Question

【题目】某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

（1）沉淀D的化学式为_________________。

（2）反应③中Cl2属于_______________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）写出①反应中的离子方程式________________________，___________________________。

（4）溶液C中的溶质是_______________（提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是____________________。

（5）萃取实验所用到的玻璃仪器：_______________、____________________。

Answer 1

【答案】 Cu 氧化剂 2Fe+Fe3+═3Fe2+ Fe+Cu2+═Fe2++Cu NaCl和FeCl3 方法是先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸 分液漏斗 烧杯

【解析】试题分析：（1）向废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）中加入过量的铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应，把铜还原出来，过滤得到铜、铁，再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去．这时的固体中只含有铜；
（2）滤液A为氯化亚铁和氯化钠，加入过量氯水，氯化亚铁和氯气发生氧化还原反应，氯气为氧化剂；
（3）①中发生铁和氯化铁反应、铁和氯化铜反应，据此分析解答；
（4）滤液A为氯化亚铁和氯化钠，②加入过量的盐酸，反应后滤液为氯化亚铁，加入过量氯水，生成氯化铁，加热后，溶液中没有了HCl和Cl2，所以溶液C中的溶质是氯化钠和氯化铁，分离氯化铁和氯化钠，根据两者的性质差异进行分离；

（5）萃取、分液要用分液漏斗分液、烧杯；

解析：（1）向废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）中加入过量的铁，铁和氯化铁反应Fe+2FeCl3═3FeCl2，铁和氯化铜反应，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，将铜完全置换出来后还有铁剩余，故B是铁和铜的混合物，加入过量盐酸，铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，过滤，沉淀D只含有铜；

（2）滤液A为氯化亚铁和氯化钠，②加入过量的盐酸，反应后滤液为氯化亚铁，两种滤液中共含有氯化亚铁和氯化钠两种溶质，加入过量氯水，Cl2的氧化性比Fe3+的氧化性强，Cl2能氧化Fe2+，即2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯气中氯元素化合价降低，氯气为氧化剂；

（3））铁具有还原性，氯化铁具有氧化性，①中发生铁和氯化铁反应Fe+2FeCl3═3FeCl2，离子反应为2Fe+Fe3+═3Fe2+，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁排在铜的前面，铁和氯化铜反应，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，离子反应为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

（4）滤液A为氯化亚铁和氯化钠，②加入过量的盐酸，反应后滤液为氯化亚铁，加入过量氯水，生成氯化铁，加热后，溶液中没有了HCl和Cl2，所以溶液C中的溶质是氯化钠和氯化铁，若要进一步进行分离，先加适量NaOH溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠混合反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，然后过滤，滤液为氯化钠，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，溶液中溶质为氯化铁。

（5）萃取实验所用到的玻璃仪器分液漏斗、 烧杯。