题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是l相对原子质量：C-12N-14O-16（ ）
| A、0.1mol/L稀盐酸中，Cl-数为0.1NA |
| B、2.24 L NH3中含N-H键数目为0.3NA |
| C、2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1NA |
| D、0．lmol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．缺少稀盐酸的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
C．氮气和一氧化碳的摩尔质量但是28g/mol，2.8g氮气和CO的物质的量都是0.1mol；
D．0.1mol双氧水完全分解生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子．
B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
C．氮气和一氧化碳的摩尔质量但是28g/mol，2.8g氮气和CO的物质的量都是0.1mol；
D．0.1mol双氧水完全分解生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子．
解答：
解：A．没有告诉稀盐酸的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故A错误；
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算计算2.24L氨气的物质的量，故B错误；
C．2.8g氮气和2.8gCO的物质的量都是0.1mol，二者所含分子数均为0.1NA，故C正确；
D．双氧水中氧元素的化合价为-1价，0.1mol双氧水完全水解生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故选C．
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算计算2.24L氨气的物质的量，故B错误；
C．2.8g氮气和2.8gCO的物质的量都是0.1mol，二者所含分子数均为0.1NA，故C正确；
D．双氧水中氧元素的化合价为-1价，0.1mol双氧水完全水解生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意明确双氧水中氧元素的化合价为-1价．
练习册系列答案
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⑧氯气 ⑨石墨 ⑩设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
| B、1 mol Na202固体中含离子总数为4NA |
| C、标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
| D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
| A、升高温度 |
| B、加入适量的水 |
| C、加入少量CuSO4溶液 |
| D、加入浓度较大的盐酸 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O |
| B、稀H2SO4与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D、AlCl3溶液中与过量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓ |
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C、a、b、c、d点溶液中Kw相等 |
| D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |