题目内容

【题目】铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是

A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O

B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

C．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O

D．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al–12e-+3O2＝2Al2O3

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式2OH- + Al2O3＝2AlO2- + H2O，A正确；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑，B正确；C．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式为：NH3·H2O + H+＝NH4+ + H2O，C正确；D．获得耐蚀铝材的电极反应为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，D错误；答案选D。

练习册系列答案
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A. C、H、0 B. C、H、0、N C. N、P D. C、H、0、P、S

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A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－

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C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－

D．常温下=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－

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A. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

下列说法正确的是

A．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

B．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

C． a = 1.64

D．此时刻正反应速率大于逆反应速率

【题目】关于细胞的组成元素与无机环境的关系，正确的认识是（　　）

A. 细胞中的元素最终来自无机环境，各元素含量也与无机环境中的大体相似

B. 无机环境的元素最终来自死亡的细胞，各元素的含量与细胞中的大不相同

C. 两者元素组成的种类和含量差别很大，因为细胞可以主动从环境中获取需要的元素

D. 细胞中大量元素的含量与地壳中的相似，这体现了生物界与非生物界的统一性

【题目】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解

【题目】下列叙述中正确的是( )

①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A．全部 B．⑤⑥

C．③④ D．①②

【题目】

A. DNA B. RNA C核酸 C. 蛋白质和核酸

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