Question

以废铁屑为原料制备FeCl₃溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图1：

（1）试剂a应选用

 

（填写名称）；
（2）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、

 

（填写仪器名称）；
（3）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：

 

；
（4）实验室制取气体E的离子方程式是

 

，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置（图2）中的

 

（填写序号）；
（5）如何用化学方法检验气体E？

 

．

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,电解原理

专题：电化学专题,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
（2）依据过滤用到的玻璃仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯解答；
（3）三氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气制备氯气，氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，氯气有毒，不能直接排放在空气中，在饱和食盐水中溶解度很小，能与氢氧化钠反应而被吸收；
（5）氯气具有强氧化性能氧化碘化钾生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝．

解答： 解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故答案为：稀盐酸；
（2）过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：烧杯、玻璃棒；
（3）三氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，故答案为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（4）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氯气；氯气有毒不能直接排放到空气中，尾气用氢氧化钠吸收；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；②④；
（5）氯气具有强氧化性能氧化碘化钾生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以将湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl₂，
故答案为：将湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl₂．

点评：本题考查了铁盐、亚铁盐、氯气的性质，题目难度不大，注意不同价态铁元素之间的转化是高考的热点，注意相关知识的积累．