Question

在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N₂（气）+3H₂（气）?2NH₃（气）．反应开始时，n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min后，n（H₂）=0.8mol．试用H₂、N₂和NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N₂的浓度．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；
化学反应速率之比等化学计量数之比，根据方程式利用三段式进行解答，得出正确结论．

解答： 解：N₂（气）+3H₂（气）?2NH₃（气）
起始   1.5    4.4         0
转化   1.2    3.6        2.4
平衡   0.3    0.8        2.4
v（N₂）=

△n V

t

=

1.2 3

2

=0.2mol?L^-1?min^-1，v（H₂）=3v（N₂）=0.6 mol?L^-1?min^-1，v（NH₃）=2v（N₂）=0.4 mol?L^-1?min^-1，
c（N₂）=

n

V

=

0.3

3

=0.1 mol．L^-1，
答：v（N₂）=0.2mol?L^-1?min^-1，v（H₂）=0.6 mol?L^-1?min^-1，v（NH₃）=0.4 mol?L^-1?min^-1，c（N₂）=0.1 mol．L^-1．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握三段式和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键．