Question

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是（　　）

• A、盐酸溶液中的c（Cl^-）与醋酸溶液中的c（CH₃COO^-）相等
• B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
• C、它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多
• D、分别用水稀释相同倍数时，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度较大；
C．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸溶液酸性较强，结合电荷守恒判断；
D．醋酸浓度较大，体积相同时物质的量较大．

解答： 解：A．两种溶液中分别存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），因pH相等，则c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），故A正确；
B．醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度较大，则与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正确；
C．醋酸浓度较大，体积相同时物质的量较大，则与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂醋酸较多，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸溶液酸性较强，由电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），可知n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-），故D正确．
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，结合电荷守恒解答该题，难度中等．