题目内容
完成并配平下列方程式
（1） KMnO4+ HCl═ MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O
（2） P+ CuSO4+ H2O═ Cu+ H3PO4+ H2S04
（3） KMnO4+ KNO2+ ═ MnSO4+ KNO3+ H2O
（4） Pt+ HNO3+ HCl═ H2PtCl6+ NO↑+
（5） MnO4-+ Fe2++ H+═ Mn2++ Fe3++ H2O．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，其转移电子总数为10，再结合原子守恒配平方程式；
（2）该反应中P元素化合价由0价变为+5价，Cu元素化合价由+2价变为0价，根据化合价的升降相等，则P的计量数是2，CuSO4的计量数是5，再结合原子守恒配平方程式；
（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，根据化合价的升降相等，则KMnO4的计量数是2，KNO2的计量数是5，根据Mn原子守恒，MnSO4的计量数为2，由于生成物中有MnSO4，所以反应物有H2S04，其计量数为3；
（4）在反应中Pt元素的化合价变化为0→+4，N元素的化合价变化为+5→+2，故Pt的计量数是3，HNO3的计量数是4，然后再根据原子守恒配氢和氧元素；
（5）Mn元素的化合价由+7降到+2，降低5价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为5；再根据质量守恒得到H2O的系数为4，H+的系数为8．
（2）该反应中P元素化合价由0价变为+5价，Cu元素化合价由+2价变为0价，根据化合价的升降相等，则P的计量数是2，CuSO4的计量数是5，再结合原子守恒配平方程式；
（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，根据化合价的升降相等，则KMnO4的计量数是2，KNO2的计量数是5，根据Mn原子守恒，MnSO4的计量数为2，由于生成物中有MnSO4，所以反应物有H2S04，其计量数为3；
（4）在反应中Pt元素的化合价变化为0→+4，N元素的化合价变化为+5→+2，故Pt的计量数是3，HNO3的计量数是4，然后再根据原子守恒配氢和氧元素；
（5）Mn元素的化合价由+7降到+2，降低5价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为5；再根据质量守恒得到H2O的系数为4，H+的系数为8．
解答：
解：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，部分Cl元素化合价由-1价变为0价，部分Cl元素化合价不变，根据元素守恒知KCl转移电子总数为10，则MnCl2的计量数是2，Cl2的计量数是5，再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
故答案为：2、16、2、2、5、8；
（2）该反应中P元素化合价由0价变为+5价，Cu元素化合价由+2价变为0价，根据化合价的升降相等，则P的计量数是2，CuSO4的计量数是5，再结合原子守恒配平方程式为2P+5CuSO4+8H2O═2Cu+2H3PO4+5H2S04；
故答案为：2、5、8、2、2、5；
（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，根据化合价的升降相等，则KMnO4的计量数是2，KNO2的计量数是5，根据Mn原子守恒，MnSO4的计量数为2，由于生成物中有MnSO4，所以反应物有H2S04，其计量数为3，再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O；
2、5、3H2S04、2、5、1K2SO4、3；
（4）在反应中Pt元素的化合价变化为0→+4，N元素的化合价变化为+5→+2，故Pt的计量数是3，HNO3的计量数是4，然后再根据原子守恒配氢和氧元素，得反应方程式3Pt+4HNO3+18HCl═3H2PtCl6+4NO↑+8H2O；
故答案为：3、4、18、3、4、8H2O；
（5）Mn元素的化合价由+7降到+2，降低5价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为5；再根据质量守恒得到H2O的系数为4，H+的系数为8．配平方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
故答案为：1、5、8、1、5、4．
故答案为：2、16、2、2、5、8；
（2）该反应中P元素化合价由0价变为+5价，Cu元素化合价由+2价变为0价，根据化合价的升降相等，则P的计量数是2，CuSO4的计量数是5，再结合原子守恒配平方程式为2P+5CuSO4+8H2O═2Cu+2H3PO4+5H2S04；
故答案为：2、5、8、2、2、5；
（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，根据化合价的升降相等，则KMnO4的计量数是2，KNO2的计量数是5，根据Mn原子守恒，MnSO4的计量数为2，由于生成物中有MnSO4，所以反应物有H2S04，其计量数为3，再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O；
2、5、3H2S04、2、5、1K2SO4、3；
（4）在反应中Pt元素的化合价变化为0→+4，N元素的化合价变化为+5→+2，故Pt的计量数是3，HNO3的计量数是4，然后再根据原子守恒配氢和氧元素，得反应方程式3Pt+4HNO3+18HCl═3H2PtCl6+4NO↑+8H2O；
故答案为：3、4、18、3、4、8H2O；
（5）Mn元素的化合价由+7降到+2，降低5价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为5；再根据质量守恒得到H2O的系数为4，H+的系数为8．配平方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
故答案为：1、5、8、1、5、4．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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