题目内容

19．（1）下列物质属于弱电解质的是④⑦（填序号，下同）；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①⑧⑩．
①氨水②蔗糖 ③烧碱 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯气 ⑦CH3COOH ⑧铜  ⑨碳酸钙 ⑩石墨
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol•L-1
Na2SO3溶液的体积/mL		H2O的体
积/mL		实验温
度/℃		溶液出现蓝色时所需时间/s
实验15V13525t 1
实验2554025t 2
实验355V20t 3
①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是氧化还原反应（填反应类型）．
②该实验的两个目的分别是探究温度对反应速率的影响；探究Na2SO3的浓度对反应速率的影响．
③表中V2=40mL，V1=10mL．
④t1＜t2＜t3（填“＜”、“＞”或“=”）．

分析 （1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物质能导电，根据定义即可解答；
（2）①依据所给的方程式可以判断，该反应中有化合价的变化，据此解答；
②依据表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；
③由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，据此解答即可；
④温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，据此解答即可．

解答 解：（1）①氨水，是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨气溶于水形成一水合氨溶液，可以导电；
②蔗糖在溶于水以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
③烧碱是强碱，属于强电解质；
④NH3•H2O溶于水后部分电离，属于弱碱，是弱电解质；
⑤CO2 本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
⑥氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑦CH3COOH属于弱酸，是弱电解质；
⑧铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电；
⑨碳酸钙熔融状态下完全电离，属于电解质；
⑩石墨为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电，故答案为：④⑦；②⑤；①⑧⑩
（2）①反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O中，有元素化合价的变化，故此反应为氧化还原反应，故答案为：氧化还原反应；
②实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，
故答案为：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液温度的关系；
③由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，故V1=50-35-5=10mL，V2=50-10=40mL，故答案为：40；10；
④温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，实验1与实验2比较，温度一样，但是实验1中浓度大，故时间短，由于实验2中温度高于实验3中，故实验3所有时间最长，故答案为：＜；＜．

点评 本题考查了电解质与弱电解质的概念、化学平衡移动等知识点，综合性高，难度不大，关键在于读图获取信息，培养学生分析问题解决问题能力．

练习册系列答案
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