Question

将4.6g 金属Na投入水中充分反应后得到200mL的溶液．
（1）写出反应的离子方程式：

 

（2）反应所得溶液中的OH^-的物质的量浓度为：

 

，反应中转移的电子的数目为

 

N_A．

Answer 1

考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：计算题,金属概论与碱元素

分析：4.6gNa的物质的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，Na和水反应生成NaOH和氢气，根据离子方程式书写规则书写钠和水反应的离子方程式，根据方程式中Na和氢氧根离子之间的关系式计算、钠和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：4.6gNa的物质的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，Na和水反应生成NaOH和氢气，
（1）离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）设氢氧根离子的物质的量为x，转移电子数目为y，
2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑转移电子
2mol          2mol         2N_A
0.2mol        x             y
2mol：2mol=0.2mol：x
x=

2mol×0.2mol

2mol

=0.2mol，其物质的量浓度=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
2mol：2N_A=0.2mol：y
y=

0.2mol×2NA

2mol

=0.2N_A，
故答案为：1mol/L；0.2．

点评：本题以钠为载体考查物质的量的计算、离子方程式书写，明确离子方程式书写规则、物质之间的关系即可解答，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．