题目内容
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下：
①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4
②2ClO2+NaCl
2NaClO2+Cl2
回答下列问题：
（1）NaClO2中的Cl 的化合价__________。
（2）将反应①改为离子反应方程式_______________________。
（3）标出反应②的电子转移的方向和数目_________________________。
（4）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_________、_________充分反应后，将沉淀一并过滤除去。
（5）电解产生的尾气中有少量ClO2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_________。
（6）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN- 相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2__________倍。
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的表示正确的是( )
)＋c(
HCO
)
)>c(OH－)
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