某溶液能与铝反应放出氢气.则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A．NH4+.Na+.Ba2+.Cl- B．Na+.I-.HCO3-.SO42-C．K+.Cl-.SO32-.AlO2- D．Na+.Al3+.SO42-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－

C．K＋、Cl－、SO32－、AlO2－ D．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

练习册系列答案

相关题目

在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-

C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+

下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+H2O

C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好中性：SO42－+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

在下图的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E是装有细铜丝网的硬质玻璃管，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

(1)C中装有的试剂是，作用是；

(2)D中装有的试剂是，作用是；

(3)①写出装置A中发生反应的离子方程式：，

②写出装置E中发生的反应的实验现象：，

③写出装置G中发生反应的离子方程式：，

④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉的有效成分是_____________。(填化学式)

将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为(单位：mol)

	Na2CO3	HCl	NaCl	NaHCO3
A	0	0	0.05	0.10
B	0.5	0	0.20	0
C	0	0	0.20	0.10
D	0	0.05	0.15	0.15

已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为

A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下：

①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4

②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的Cl 的化合价__________。

（2）将反应①改为离子反应方程式_______________________。

（3）标出反应②的电子转移的方向和数目_________________________。

（4）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_________、_________充分反应后，将沉淀一并过滤除去。

（5）电解产生的尾气中有少量ClO2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_________。

（6）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN- 相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2__________倍。

实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是

A．950 mL，201.4 g B．1000 mL，212 g

C．500 mL，106 g D．任意规格，572 g

醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是图是

A． B． C． D．

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