题目内容
（1）依据反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图甲所示．
①电极X的材料是 ；
②外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称或符号）．
③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是 （填离子符号）．
（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程的正极反应式： ．
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 （填写字母序号）．
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的 极．
（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）．
A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
②该电池放电时，正极附近溶液的PH （填增大、减小、不变）
③充电时该电池阳极的电极反应式 ．
①电极X的材料是
②外电路中的电子是从
③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是
（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程的正极反应式：
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的
（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O
| ||
| 充电 |
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是
A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
②该电池放电时，正极附近溶液的PH
③充电时该电池阳极的电极反应式
考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：（1）含有盐桥的原电池中，电极材料和相对应电解质溶液中阳离子元素相同，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极；
（2）①生铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；
②原电池的负极金属易被腐蚀，根据原电池的工作原理来回答；
③在电解池的阴极上的金属被保护，根据电解池的工作原理来回答；
（3）①依据电池反应分析，充电为电解池，放电为原电池；放电过程中原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应；
②放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
③放电时正极发生还原反应，正极反应式为：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，充电时该电极发生氧化反应，是该电极反应的逆反应．
（2）①生铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；
②原电池的负极金属易被腐蚀，根据原电池的工作原理来回答；
③在电解池的阴极上的金属被保护，根据电解池的工作原理来回答；
（3）①依据电池反应分析，充电为电解池，放电为原电池；放电过程中原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应；
②放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
③放电时正极发生还原反应，正极反应式为：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，充电时该电极发生氧化反应，是该电极反应的逆反应．
解答：
解：（1）①含有盐桥的原电池中，电极材料和相对应电解质溶液中阳离子元素相同，所以X为Cu，Y为AgNO3溶液，故答案为：Cu；
②该原电池中，铜易失电子而作负极，银作正极，电子从负极铜沿导线流向正极银，故答案为：Cu； Ag；
③盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，Cl-移向负极向CuSO4溶液一端扩散，故答案为：Cl-；
（2）①炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈，在铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应，Fe=Fe2+2e-，正极上是氧气得电子的还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钾钙钠都不能做电极材料，故答案为：C；
③电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为：负；
（3）①根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应，正极为NiO2，被还原发生还原反应，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，
故答案为：A；
②放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，所以pH增大，故答案为：增大；
③放电时正极发生还原反应，正极反应式为：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，充电时该电极发生氧化反应，是该电极反应的逆反应，电极反应式为：Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O，故答案为：Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
②该原电池中，铜易失电子而作负极，银作正极，电子从负极铜沿导线流向正极银，故答案为：Cu； Ag；
③盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，Cl-移向负极向CuSO4溶液一端扩散，故答案为：Cl-；
（2）①炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈，在铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应，Fe=Fe2+2e-，正极上是氧气得电子的还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钾钙钠都不能做电极材料，故答案为：C；
③电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为：负；
（3）①根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应，正极为NiO2，被还原发生还原反应，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，
故答案为：A；
②放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，所以pH增大，故答案为：增大；
③放电时正极发生还原反应，正极反应式为：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，充电时该电极发生氧化反应，是该电极反应的逆反应，电极反应式为：Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O，故答案为：Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
点评：本题考查学生盐桥原电池的工作原理、金属的腐蚀和防护方面的知识，铅蓄电池相关知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| B、Na+、H+、NO3-、CO32- |
| C、Na+、H+、OH-、SO42- |
| D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、物质A的转化率增大了 |
| C、物质B的质量分数减小了 |
| D、a＞b |
用pH试纸检验溶液的酸碱性时，正确的操作是（ ）
| A、将试纸一端浸入溶液，观察颜色变化 |
| B、先用水将pH试纸润湿后，再测定溶液的pH |
| C、将试纸一端在溶液中浸一段时间后，再与比色卡对照 |
| D、用洁净的玻璃棒蘸取被检液，滴在pH试纸中部，然后与比色卡对照 |
分子式为C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
