Question

1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm³，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

；该反应属于

加成

反应（填反应类型）．
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：

a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出

．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是

除去乙烯中的CO₂和SO₂

；
（4）将试管c置于冷水中的目的是：

减少溴的挥发

．
（5）容器d中NaOH溶液的作用是

吸收溴蒸气

，所发生反应的离子方程式为：

Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成；
（2）当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；
（3）b中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；
（4）溴单质易挥发；
（5）溴蒸气可用氢氧化钠溶液吸收；

解答：解：（1）乙烯和溴的加成得到1，2-二溴乙烷，故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；加成；
（2）通过观察实验装置，可知a是安全瓶防止液体倒吸．锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管c是否堵塞．当c堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，故答案为：a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出；
（3）b中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO₂、SO₂等），故答案为：除去乙烯中的CO₂和SO₂；
（4）低温能减少溴的挥发，故答案为：减少溴的挥发；
（5）溴蒸气可用氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式为：Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O，故答案为：吸收溴蒸气；Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；

点评：本题考查溴乙烷的制取及性质，难度不大，注意掌握安全瓶防止液体倒吸的原理．