下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是( )A．钠着火后.可用泡沫灭火器来灭火B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同.都可以与CO2反应且产物相同D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气.脱脂棉燃烧.说明CO2.H2O与Na2O2的反应是放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）

A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火

B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物

C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同

D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

练习册系列答案

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下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A．反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

下列实验操作中错误的是（）

A. 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

某实验需配制0.4mol·L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：

(1)配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需_______和________；

(2)用托盘天平准确称量_______g固体NaOH；

(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液___________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；

(6)下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________

C．定容时俯视溶液的凹液面________

(7)如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度________，不能将超出部分再吸走，须___________。

金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是

A．FeCl2 B．NaCl C．FeCl3 D．CuCl2

下列叙述错误的是（）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

ⅰ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用4.48 L(折合成标况体积) CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

ⅱ.将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。

（1）若在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________L。

（2）若在一个电极上得到0.4 mol Cu，另一电极上析出气体(在标况下)的体积是_________L。

完成下列填空

（1）决定物质体积的因素有 ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定。

（2）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的质量 g，其所含原子的总数是个。

（3）配制100 mL2 mol·L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为________ml（保留三位有效数字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为： L。

（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

a．该气体的物质的量为________mol。

b．该气体在标准状况下的体积为____________L。

某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究。

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是。

（2）装置C的目的是检验SO2 性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。

（3）向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：

I．HSO3－与ClO－刚好反应完 II．漂白粉不足 III．漂白粉过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成下表。

（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）

实验序号	实验操作	现象	可能的情况
①	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡		III
②	滴加少量溴水，振荡		II
③	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色
④	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生

（4）该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为。

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