下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据: 元素性质元素编号 A B C D E F G H 原子半径 0.102 0.075 0.117 0.074 0.110 0.071 0.099 0.077 最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4 最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4 已知:①A与D可形成化合物AD2.AD3.②B与D可形成多种化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径	0.102	0.075	0.117	0.074	0.110	0.071	0.099	0.077
最高化合价	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD₂是常见的化合物,C可用于制光电池。
请回答：　
（1）E在周期表中位置是：

（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为: (用分子式表示)

（3）32g AD₂气体和D₂气体恰好完全反应生成AD₃气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：

（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：。

（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD₂，该反应如下：
BD+BD₂+Na₂CO₃=2 　　　+CO₂横线上某盐的化学式应为　　　　　　

(1).第三周期,VA族

(2).CH₄>SiH₄

(3).2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g) ΔH＝-196.6 kJ/mol

(4).SOCl₂ + H₂O = SO₂ + 2HCl

(5)NaNO₂(每小题3分)

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下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是

ACEG

（用表中元素编号填写）．
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：

，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
r（

S^2-

）＞r（

Cl^-

）＞r（

O^2-

）（用元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

．
a．MnO₂b．FeCl₃　　 c．Na₂SO₃　　 d．KMnO₄
（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：

SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl

．
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD₂+Na₂CO₃=2

NaNO₂

+CO₂
①横线上某盐的化学式应为

NaNO₂

；②每产生44.8L（标准状况）CO₂，被吸收尾气的质量是

152

g．
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可

．

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合价	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合价	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

（1）元素G在周期中的位置是

；元素F所形成的常见单质的电子式为

．
（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是

．（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是

．
（4）请写出B的单质的一种重要用途

；工业上制取该单质的原理反应为

．
（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．请在如图方框内绘出该实验方案原理装置示意图．

下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，

元素代号	L	M	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-2

根据表中信息，判断下列叙述正确的是（　　）

A、L²⁺与R^2-有相同的电子层结构

B、氢化物的形成难易及稳定性H₂T＜H₂R

C、M₂T₃具有两性

D、单质与稀硫酸反应的速率为L＜M

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

己知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED₂ 是常见的化合物，C可用于制光电池
（1）E在周期表中位置是

；
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：

（用分子式表示）；
（3）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：

．
（4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED₂，该反应如下：ED+ED₂+Na₂C0₃=2

+CO₂横线上某盐的化学式应为

．
（5）在一密闭容器中发生反应2AD₂+D₂

催化剂

加热

2AD₃△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入¹⁸D₂，当平衡发生移动后，AD₂中¹⁸D的百分含量

（填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为

．
（6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H₂AD₄溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：

（1）元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常见单质的电子式为。

（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是。（用化学式回答）

（3）分子组成为ACH₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是。

（4）请写出B的单质的一种重要用途；工业上制取该单质的原理反应为。

（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。

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