题目内容
下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池
（1）E在周期表中位置是 ；
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为： （用分子式表示）；
（3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是： ．
（4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2 +CO2横线上某盐的化学式应为 ．
（5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量 （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为 ．
（6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半（nm） | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.077 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
（1）E在周期表中位置是
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：
（3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是：
（4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2
（5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
| 催化剂 |
| 加热 |
（6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．
分析：短周期原子，A、D都有-2价，处于ⅥA族，且A有+6价原子半径较大，可推知A为S、B为O；F、G都有-1价，且F的原子半径与O原子相差不大，应处于ⅦA族，G有+7价并且原子半径较大，可推知F为F、G为Cl；C、H都有+4、-4价，处于ⅣA族，且C的原子半径较大，则C为Si、H为C；B、E都有+5、-3价，处于ⅤA族，且B原子半径较大，可推知B为P、E为N，据此解答．
解答：解：短周期原子，A、D都有-2价，处于ⅥA族，且A有+6价原子半径较大，可推知A为S、B为O；F、G都有-1价，且F的原子半径与O原子相差不大，应处于ⅦA族，G有+7价并且原子半径较大，可推知F为F、G为Cl；C、H都有+4、-4价，处于ⅣA族，且C的原子半径较大，则C为Si、H为C；B、E都有+5、-3价，处于ⅤA族，且B原子半径较大，可推知B为P、E为N，
（1）E为氮元素，处于周期表中第三周期第VA族，
故答案为：第三周期第VA族；
（2）非金属性C＞Si，故氢化物稳定性CH4＞SiH4，
故答案为：CH4＞SiH4；
（3）ADG2的物质为SOCl2，由信息可知生成二氧化硫和盐酸，该反应为SOCl2+H2O=SO2+2HCl，
故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；
（4）由质量守恒定律及氧化还原反应可知，反应为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，
故答案为：NaNO2；
（5）此反应是可逆反应，平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中含有18O，二氧化硫中18O的百分含量增加，
故答案为：增加；此反应是可逆反应；
（6）设计为电解池，Cu作阳极可实现Cu与稀硫酸的反应，该装置为
，
故答案为：．
（1）E为氮元素，处于周期表中第三周期第VA族，
故答案为：第三周期第VA族；
（2）非金属性C＞Si，故氢化物稳定性CH4＞SiH4，
故答案为：CH4＞SiH4；
（3）ADG2的物质为SOCl2，由信息可知生成二氧化硫和盐酸，该反应为SOCl2+H2O=SO2+2HCl，
故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；
（4）由质量守恒定律及氧化还原反应可知，反应为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，
故答案为：NaNO2；
（5）此反应是可逆反应，平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中含有18O，二氧化硫中18O的百分含量增加，
故答案为：增加；此反应是可逆反应；
（6）设计为电解池，Cu作阳极可实现Cu与稀硫酸的反应，该装置为
，故答案为：
．点评：本题考查元素周期表及元素周期律、化学方程式书写、可逆反应、电解原理等，难度中等，推断元素是解答本题的关键．
练习册系列答案
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