题目内容
17．下列关于能量转换的认识不正确的是（ ）| A． | 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 | |
| B． | 白炽灯工作时，电能转化为光能 | |
| C． | 电解水生成氢气和氧气时，化学能转化为电能 | |
| D． | 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 |
分析 A．煤燃烧是放热反应，主要把化学能转化为热能；
B．白炽灯工作时，消耗电能，产生光能；
C．电解水是将电能转化为化学能；
D．绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能．
解答 解：A．煤燃烧是放热反应，主要把化学能转化为热能，故A正确；
B．白炽灯工作时，消耗电能，把电能转化为光能，故B正确；
C．电解水生成氢气和氧气时，将电能转化为化学能，故C错误；
D．绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能，故D正确；
故选C．
点评 本题考查常见的能量转化形式，比较基础，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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12．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如图所示：下列描述不正确的是（ ）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如图所示：下列描述不正确的是（ ）| A． | 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.04 mol/（L•s） | |
| B． | 反应开始到10s，X的物质的量浓度增加了0.8 mol/L | |
| C． | 反应开始到10s时，Y的转化率为80.0% | |
| D． | 反应的化学方程式为：4Z（g）+5Y（g）═8X（g） |
2．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 | |
| B． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1 | |
| C． | N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等 | |
| D． | N2、H2和NH3的质量分数不再改变 |
9．结合表回答下列问题：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶．
| 物 质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶度积/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶．
6．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）
| A． | 次氯酸 | B． | 活性炭 | C． | 二氧化碳 | D． | 二氧化硫 |
7．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是
NaOH溶液，写出该反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
| 实验序号 | 操作现象 |
| i | 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ii | 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2，溶液变为深红色） |
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是
NaOH溶液，写出该反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．