题目内容
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O
电解池：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是
电池 | 电解池 | |
A． | H＋移向Pb电极 | H＋移向Pb电极 |
B． | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C． | 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O | 阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ |
D． |
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤① | 配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1， |
取少量装入试管B中，加热AFeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：______________________。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【资料】[Fe(HSO3)]2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。
写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：_________________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。
步骤② | 往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色 |
步骤③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO |
用铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为______________
(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋离子；
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ.___________________
___ _______。
均是氧化还原反应实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 试剂X | 试剂Y |
A | 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质 | NaOH溶液 | Br2水 |
B | 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2 | Ba | 品红溶液 |
C | 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 | CuSO4溶液 | KMnO4溶液 |
D | 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | NaBr溶液 | KI溶液 |
Cl2溶液