题目内容
有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．根据以上信息填写下列空白：
（1）A元素的离子结构示意图为 ．
（2）用电子式表示AB2的形成过程 ．
（3）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有 现象发生，生成物的化学式为 ，它属于 （填“离子”或“共价”）化合物．
（1）A元素的离子结构示意图为
（2）用电子式表示AB2的形成过程
（3）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：有A、B、C三种元素，①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移，转移电子物质的量=
mol=0.2mol，A为金属元素，设其摩尔质量为ag/mol、化合价为n，则
×n=0.2，n=2、a=40符合题意，可知A为Ca；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，B表现-1价，且A、B的离子具有相同的核外电子排布，则B为Cl；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，则C为N元素，1mol该盐含有42mol电子，该盐为NH4NO3．
| 1.204×1023 |
| 6.02×1023 |
| 4 |
| a |
解答：
解：有A、B、C三种元素，①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移，转移电子物质的量=
mol=0.2mol，A为金属元素，设其摩尔质量为ag/mol、化合价为n，则
×n=0.2，n=2、a=40符合题意，可知A为Ca；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，B表现-1价，且A、B的离子具有相同的核外电子排布，则B为Cl；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，则C为N元素，1mol该盐含有42mol电子，该盐为NH4NO3，
（1）A为Ca元素，其离子结构示意图为：
，故答案为：；
（2）AB2为CaCl2，氯化钙为离子化合物，用电子式表示CaCl2的形成过程为
，
故答案为：；
（3）氨气与HCl反应时有大量白烟现象发生，生成物的化学式为NH4Cl，它属于离子化合物，故答案为：大量白烟；NH4Cl；离子．
| 1.204×1023 |
| 6.02×1023 |
| 4 |
| a |
（1）A为Ca元素，其离子结构示意图为：
，故答案为：；（2）AB2为CaCl2，氯化钙为离子化合物，用电子式表示CaCl2的形成过程为
，故答案为：
；（3）氨气与HCl反应时有大量白烟现象发生，生成物的化学式为NH4Cl，它属于离子化合物，故答案为：大量白烟；NH4Cl；离子．
点评：本题考查位置、结构与性质，题目难度中等，通过计算确定A为Ca元素为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
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