Question

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的稀硫酸溶液，实验如下：以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL
（1）该学生用标准0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
a检查滴定管是否漏水
b取一定体积的待测液于锥形瓶中
c用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
d装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
e用蒸馏水洗涤玻璃仪器
f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

 

；
②该滴定操作中应选用的指示剂是

 

；
③在f操作中如何确定终点？

 

（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

 

．
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

 

（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
（4）如图用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

 

（选填“甲”或“乙”）中．
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值

 

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）a、根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
b、氢氧化钠与HCl恰好中和溶液的pH为7，可选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；
c、根据滴定结束前硫酸溶液的颜色及反应结束后混合液的颜色变化判断滴定终点；
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度变小；
（4）碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则氢氧化钠的体积偏小；
（6）根据滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积及反应方程式计算出待测液硫酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）a、中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液并加指示剂、滴定等操作，所以滴定操作的正确顺序是aecdbf；
故答案为：aecdbf；
b、氢氧化钠与HCl恰好中和溶液的pH为7，可选择酸性变色范围内的指示剂甲基橙，也可选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
故答案为：甲基橙或酚酞；
c、用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
故答案为：用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色；
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据溶液颜色的变化判断终点；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度变小，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏大，所以计算结果偏大；
故答案为：偏大；
（4）碱性溶液盛放在碱式滴定管中，所以标准NaOH溶液注入碱式滴定管中，即乙图；故答案为：乙；
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则氢氧化钠的体积偏小，所以测定的硫酸的浓度偏小；故答案为：偏小；
（6）根据反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H₂SO₄）=

1 2 ×0.14mol/L×0.015L

0.025L

=0.042mol/L，故答案为：0.04mol/L．

点评：本题考查了酸碱中和滴定，题目难度中等，涉及了实验步骤、滴定方法、误差分析、浓度计算等知识，注意掌握误差分析的方法．