题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA |
| C、1mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA |
| D、1L0.1mol?L-1的氨水中含OH-离子数为0.1NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、NO2在容器中存在平衡：2NO2?N2O4，二氧化氮和四氧化二氮的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的氧原子物质的量和数目；
B、标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量；
C、1mol氯气做氧化剂变成氯离子能够得到2mol电子，注意的电子的物质的量为2mol；
D、1L0.1mol?L-1的氨水中含有溶质一水合氨0.1mol，一水合氨为弱电解质，电离的氢氧根离子的物质的量小于0.1mol．
B、标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量；
C、1mol氯气做氧化剂变成氯离子能够得到2mol电子，注意的电子的物质的量为2mol；
D、1L0.1mol?L-1的氨水中含有溶质一水合氨0.1mol，一水合氨为弱电解质，电离的氢氧根离子的物质的量小于0.1mol．
解答：
解：A、23g二氧化氮的物质的量为：
=0.5mol，二氧化氮和四氧化二氮的最简式为NO2，23g二者的混合物中含有0.5molNO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故A正确；
B、在标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C、1mol氯气做氧化剂生成氯离子可以得到2mol电子，转移的电子数是2NA，故C错误；
D、一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子的物质的量小于0.1mol，含有的OH-离子数为0.1NA个，故D错误；
故选A．
| 23g |
| 46g/mol |
B、在标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C、1mol氯气做氧化剂生成氯离子可以得到2mol电子，转移的电子数是2NA，故C错误；
D、一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子的物质的量小于0.1mol，含有的OH-离子数为0.1NA个，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确常见物质在标准状况下的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件．
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