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下列属于极性分子是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A Cl
2
B NH
3
C CO
2
D Na
2
O
2
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B
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X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（ ）
A．XY
2
所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂
B．若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物
C．若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子
D．若W的一种单质为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物Z（OH）
3
是一种强碱
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．回答下列问题：
（1）用化学符号表示X的一种核素
6
12
C或
6
13
C或
6
14
C
6
12
C或
6
13
C或
6
14
C
．
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式
2Mg+CO2
点燃
.
2MgO+C
2Mg+CO2
点燃
.
2MgO+C
．
（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于
极性分子
极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（4）Y与W形成的化合物的电子式为
．
（5）与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为
C
3
N
4
C
3
N
4
．
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式．
①R作氧化剂：
2H
+
+Zn═Zn
2+
+H
2
↑
2H
+
+Zn═Zn
2+
+H
2
↑
．
②R作还原剂：
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2012?太原一模）X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能：I
1
（X）＜I
1
（Z）＜I
1
（Y），其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ
2
与Y
2
Z互为等电子体．U为周期表前四周期中电负性最小的元素，W的原子序数为26．试回答下列问题：
（1）XZ
2
的电子式为
，基态W原子的核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
．
（2）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是
这两种氢化物均为极性分子，氨气和水分子之间能形成氢键
这两种氢化物均为极性分子，氨气和水分子之间能形成氢键
．
（3）X的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为
3：2
3：2
；其分子中X原子的杂化轨道类型为
sp
sp
．
（4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
①甲的化学式为
KO
2
KO
2
②下列有关该晶体的说法正确的是
CD
CD
（填字母编号）．
A．每个晶胞中含有14个U
+
和13个Z
-
2
B．晶体中每个U
+
周围距离U
+
最近的Z
-
2
有8个
C．晶体中与每个U
+
距离最近的U
+
有12个
D．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g?cm
-3
，则晶胞的体积是
284
a
N
A
284
a
N
A
cm
3
（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N
A
表示）．
有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；C原子最外层中有两个未成对的电子；D原子核内的质子数与中子数相等，能与C形成DC
2
、DC
3
常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A
碳
碳
．
（2）B元素的氢化物的空间构型为
三角锥型
三角锥型
，分子中的化学键
有
有
（填“有”或“无”）极性，其分子为
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序
H
2
O＞NH
3
＞CH
4
H
2
O＞NH
3
＞CH
4
（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
，其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
配位键
配位键
键形成的
[Cu（H
2
O）
4
]
2+
[Cu（H
2
O）
4
]
2+
（填化学式）而显示出的颜色，在W元素+2价离子的水溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式
Cu（OH）
2
+4NH
3
?H
2
O=[Cu（NH
3
）
4
]
2+
+2OH
-
+4H
2
O
Cu（OH）
2
+4NH
3
?H
2
O=[Cu（NH
3
）
4
]
2+
+2OH
-
+4H
2
O
．
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