Question

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___________ （填“正”或“负”）极，电极反应式是___________ ，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

(3)将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极反应式 ______________________，该过程的总反应方程式为_______________________。

Answer 1

【答案】锌片不断溶解，锌片周围有气泡产生 正极 2H++2e-=H2 还原反应 2H2O-4e-=O2+4H+ 2H2O O2+2H2

【解析】

（1）a和b不连接时，不能形成闭合回路，所以不能形成原电池；

（2）)a和b用导线连接，较活泼的金属锌为负极，铜为正极；

（3）将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，为阳极，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，阴极上氢离子得电子产生氢气。

（1）该装置不能形成闭合回路，所以不能形成原电池，锌发生化学腐蚀，离子反应为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，烧杯中发生反应的现象是：锌片不断溶解，锌片周围有气泡产生；

（2）该装置为原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，

故答案为：正极；2H++2e-=H2；还原反应；

（3）将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连为阴极，则石墨电极为阳极，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极上氢离子得电子产生氢气，则该过程的实质为电解水，总反应方程式为2H2O O2+2H2。