Question

10．（1）1mol CO（NH₂）₂中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数跟1 mol H₂O所含氧原子数相等．
（2）0.5mol的Fe含3.01×10²³个铁原子，质量是28g；2.107×10²⁴个铁原子是3.5 mol Fe，质量为196g．

Answer 1

分析 （1）碳原子物质的量等于CO（NH₂）₂的物质的量，再根据N=nN_A计算C原子数目；氮原子物质的量为CO（NH₂）₂的2倍；氢原子物质的量为CO（NH₂）₂的4倍，进而计算水的物质的量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

解答 解：（1）1mol CO（NH₂）₂中含碳原子的物质的量为1mol，含有氮原子的物质的量为1mol×2=2mol，所含氢原子为1mol×4=4mol，所含氧原子的物质的量为1mol，与之含有相同氧原子数目的 H₂O的物质的量为1mol，
故答案为：1；2；4；1；1；
（2）N（Fe）=0.5mol×N_A/mol=3.01×10²³（0.5N_A），
m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
2.107×10²⁴个铁原子是n（Fe）=$\frac{2.17×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=3.5mol，
质量为3.5mol×56g/mol=196g，
故答案为：3.01×10²³（0.5N_A）；28；3.5；196．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．