Question

18．常温下测得某浓度的NaOH溶液的pH为8，此溶液中水电离出的c（H⁺）_水=1×10^-8mol•L^-1，同时测得某浓度的CH₃COONa溶液的pH也为8，该溶液中水电离出的c（H⁺）_水=1×10^-6 mol•L^-1．

Answer 1

分析 常温下测得某浓度的NaOH溶液的pH为8，c（H⁺）=10^-8mol/L，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，结合溶液中离子积常数分析，测得某浓度的CH₃COONa溶液的pH也为8，是醋酸根离子水解，结合水电离出氢离子，促进水电离正向进行，溶液显碱性，PH是利用剩余的氢离子浓度计算．

解答 解：常温下测得某浓度的NaOH溶液的pH为8，c（H⁺）=10^-8mol/L，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，结合溶液中离子积常数计算，溶液中水电离出的c（H⁺）_水=1×10^-8mol•L^-1，某浓度的CH₃COONa溶液的pH也为8，是醋酸根离子水解，结合水电离出氢离子，促进水电离正向进行，溶液显碱性，PH是利用剩余的氢离子浓度计算，该溶液中水电离出的c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=1×10^-6 mol•L^-1，
故答案为：1×10^-8mol•L^-1，1×10^-6 mol•L^-1．

点评 本题考查了溶液pH的简单计算、水的电离及其影响，题目难度中等，注意明确酸碱溶液抑制了水的电离，熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．