Question

（14分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H₂S、SO₂气体的原理是：

FeS+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S↑         Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及         和         组装起来的

⑵组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性、又有还原性和漂白性

①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有       

A.befcda    B.adcefb    C.acdfeb     D.acdefb

②若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性；

③若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有漂白性；

④当D中产生                        现象时，说明SO₂具有氧化性；

(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                   。

 

Answer 1

【答案】

（14分）

⑴  分液漏斗、圆底烧瓶

⑵  ①  AB               ②酸性KMnO₄溶液或溴水、碘水等

③  品红溶液              ④有淡黄色固体析出

(3)  吸收未反应的H₂S或SO₂气体，以免污染空气

【解析】本题考查了气体的实验室制取、硫的化合物的相关性质

首先，FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的装置用B，而制SO₂的装置为A；

第二，为了证明SO₂的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；为了证明其漂白性，可在C装置中加入品红溶液来检验。

第三，很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用。